ÁCIDOS Y BASES (Experimento)

REACCIONES DE ÁCIDOS Y BASES

Objetivo

>>Obtener óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio,hierro y zinc.

>>Obtener una base a partir de la reacción de del oxido metálico con agua.

>>Obtener oxido de azufre.

>>Obtención de los oxiacidos de azufre y carbón a partir de reacción del oxido no metalico y agua.

Hipótesis

  Este experimento, tiene la intensión de mostrar la reacción de los ácidos y bases, comprobar que tan alto su acides o si es una base fuerte.

  Usamos diferentes elementos, que al conseguir su oxido los mezclámos con agua y le agregamos unas gotas de indicador universal, el cual, al reaccionar con estos ácidos y bases cambiaba su tonalidad de verde(neutro) a rojo amarillo, anaranjado, morado o azul.

   Con este experimento podemos saber como se obtienen los óxidos de metales y no metales, tales como el azufre.

Procedimiento

 Para comenzar, los materiales que utilizamos fueron:

Metales                              No metales

>SODIO                              >AZUFRE

>POTASIO                          >CARBONO          

>MAGNESIO

>ZINC

>ALUMINIO

 Para obtener el oxido de algunos metales (calcio, magnesio,potasio y sodio) calentamos estos hasta que su oxido comenzara a producirse, mientra esto sucedía , en tubos de ensayo pusimos agua y unas gotas de indicador universal. Al obtener el oxido, lo basamos al agua, y rápidamente este raciona, ya que el indicador universal se tornaba de un color en especial según el elemento.

 Reacciones de las bases:

> Magnesio   =  MORADO

> Zinc   =   MORADO

> Hierro   =  MORADO

> Aluminio  =   PURPURA

  Para conseguir lo óxidos no metales necesitamos de material de agua mineral sin abrir, ya que al abrirla el gas se conduciría a una baso con agua y una manguera introducida para que el gas se combinara con el liquido, el agua ya tenia unas gotas de indicador universal el cual se torno amarillento, conforme el gas se combinaba, este se tornaba anaranjado, lo cual quería decir que no era un ácido fuerte.

  Con el oxido de azufre (oxido no metálico) el procedimiento fue diferente ya que este al ponerlo al calor se calentaba muy rápido, y solo queríamos obtener el gas, así que introducimos una cucharilla con el azufre caliente (estado liquido) a un matraz con 100 ml de agua y unas gotas de indicador universal, para que el gas al entrar en contacto con el agua, reaccionaria produciendo una ácido fuerte ya que al agitarlo este se torno rojizo, aunque al entrar en contacto con la piel no tenia una reacción dañina.

 Material 

 reaccion de sodio con agua

reaccion de magnesio 

reaccion de carbono

reaccion de azufre

reaccion de azufre 

Los óxidos no metales al tener reacción el agua forman bases las cuales, forman enlaces ionicos principalmente, la mayoría de las bases son solidas, a comparación de los ácidos, los cuales se forman, con la reacción de un oxido no metálico con agua, y forman encale covalente principalmente, la mayoría de es estos son gaseosos y lo que da carácter ácido a los óxidos no metálicos es la concentración de iones hidrógeno.

>>FORMULAS<<

___ÓXIDOS METÁLICOS___                                         >> BASES <<

  Sodio       Na + O2   -->  Na2 O                                Na2O + H2O --> Na O H

  Potasio     K + O2  -->  K2 O                                     K2 O + H2O --> K OH

  Magnesio  Mg + O2  -->  Mg  O                                Mg O + H2O --> Mg OH

  Calcio       Ca + O2  -->  Ca    O                               Ca O + H2O --> Ca(O H )2

  Aluminio    Al + O2  -->  Al2  O3                               Al2 O3 + H2O --> Al (OH )3

___ÓXIDOS NO METÁLICOS___                         >> ÁCIDOS <<

 Carbono  C + O-2 -->  C O                           C O + H2O --> H2CO3

 Azufre     S + O-2 -->  SO                            S O + H2O --> H2SO4