SÍNTESIS DEL AGUA

SÍNTESIS DEL AGUA

INFORME DE EXPERIMENTO

ELECTROLISIS  

Objetivo:

Descomponer el agua a través de corriente eléctrica y comprobar la relación entre el hidrógeno y el oxigeno.

*Electrolisis del agua 

La expresión que utilizamos para representar el proceso de electrolisis fue la siguiente: 

     H2 O --->  H2 + O 

Pero como aplicamos energía mas un catalizador que fue NaOH la expresión cambia y tenemos la correcta: 

H2O  --- Na OH e---> H2 + O .
*Materiales

* Catalizador

Primero conseguimos pilas para conectar el cátodo (-) el cual hace reaccionar el hidrógeno, y el ánodo (+) que hace reaccionar el oxigeno. 

                        
                                        * Procedimiento para la electrolisis

Después de un tiempo que dejamos reaccionar el agua con la energía eléctrica, marcamos el tubo de ensayo para medir hasta donde llegaba el hidrógeno y el oxigeno y así lograr calcular su volumen y comprobar su relación que es de hidrógeno 2 : 1 oxigeno.

                          *Marcamos hasta donde llego cada gas 

Los resultados que obtuvimos al medir el volumen fue de 8 de hidrógeno y 4 de oxigeno eso quiere decir que la relación de 2:1 si esta bien en nuestra electrolisis. Así que la relación del experimento quedo 8 : 4.