ALGUNAS REACCIONES.

Para entender mejor que es una reacción química y como se  hace realizamos solo tres .... en las que se hace la SÍNTESIS, SIMPLE SUSTITUCIÓN Y SUSTITUCIÓN DOBLE.

1. Para la SÍNTESIS , utilizamos magnesio mas oxigeno, le aplicamos energía y y salio oxido de magnesio y desprende energía calorífica.

Esta reacción es síntesis , es irreversible y es exotermica ya que desprende mas energía de la que se le aplica y se expresa así:

 

Mg +O2    --- energía calorífica-->  Mg O + luz + energía

2. La segunda fue una simple sustitución, utilizamos sulfato de cobre y le agregamos una lamina de zinc, su reacción se pudo ver a simple vista ya que la lamina de zinc se torno oscura y después de un tiempo se fragmento. Se expresa así:

Cu SO4 + Zn ---> Zn SO + Cu

3.La ultima fue la de sustitución doble  ya que mezclamos nitrato de plomo con yoduro de potasio, al reaccionar se formo una sustancia amarilla. Esta es una reacción irreversible. Se expresa asi:

Pb (N O2) + K I ---> k(N O2) + Pb I

SÍNTESIS DEL AGUA

SÍNTESIS DEL AGUA

INFORME DE EXPERIMENTO

ELECTROLISIS  

Objetivo:

Descomponer el agua a través de corriente eléctrica y comprobar la relación entre el hidrógeno y el oxigeno.

*Electrolisis del agua 

La expresión que utilizamos para representar el proceso de electrolisis fue la siguiente: 

     H2 O --->  H2 + O 

Pero como aplicamos energía mas un catalizador que fue NaOH la expresión cambia y tenemos la correcta: 

H2O  --- Na OH e---> H2 + O .
*Materiales

* Catalizador

Primero conseguimos pilas para conectar el cátodo (-) el cual hace reaccionar el hidrógeno, y el ánodo (+) que hace reaccionar el oxigeno. 

                        
                                        * Procedimiento para la electrolisis

Después de un tiempo que dejamos reaccionar el agua con la energía eléctrica, marcamos el tubo de ensayo para medir hasta donde llegaba el hidrógeno y el oxigeno y así lograr calcular su volumen y comprobar su relación que es de hidrógeno 2 : 1 oxigeno.

                          *Marcamos hasta donde llego cada gas 

Los resultados que obtuvimos al medir el volumen fue de 8 de hidrógeno y 4 de oxigeno eso quiere decir que la relación de 2:1 si esta bien en nuestra electrolisis. Así que la relación del experimento quedo 8 : 4. 

TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA !

Las reacciones se clasifican en tipos para ayudar escribir sus ecuaciones y a predecir otras reacciones mas. Las reacciones se clasifican en :

•  SÍNTESIS O COMBINACIÓN.
• ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN 
• SIMPLE SUSTITUCIÓN O SIMPLE DESPLAZAMIENTO
• DOBLE SUSTITUCIÓN O DOBLE DESPLAZAMIENTO 

Reacción de Síntesis o Combinación.

Son las que se unen químicamente dos o mas elementos o compuestos para formar compuestos mas complicados.

 

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

Reacción de Análisis o Descomposición.

Son aquellas en las un compuesto se descompone en sus elementos o en compuestos mas sencillos.

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Reacción de Sustitución simple o Desplazamiento.

Son aquellas en las que un elemento reacciona con un compuesto para ocupar un lugar de uno de los elementos de ese compuesto . (se obtiene un elemento y un compuesto diferente a las originales)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Reaccion de Doble sustitucion o doble desplazamiento.

Ocurre cuando los reactivos intercambian parejas entre si para producir dos compuestos distintos.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

SÍNTESIS DE AGUA

SÍNTESIS DE AGUA

 INFORME DE EXPERIMENTO

El propósito de este experimento es ver el proceso para hacer agua y a su vez lograr captar su reacción al aplicar energía(calorífica) al hidrógeno y oxigeno.
La expresión que usamos fue esta :  2H2 +O2   ---> 2H2O + luz+energía 

Para lograrlo tuvimos que hacer dos procedimientos para conseguir hidrógeno y oxigeno, a partir de la reacción de sustancias.

Para tener tener la formula del agua exacta, conseguimos una botella de coca-cola de aproximadamente 500ml y la dividimos en tres partes iguales, como la formula del agua es H2O, teníamos que llenar dos tercias partes de hidrógeno y una tercera parte de oxigeno.Para poder verificar la cantidad llenamos la botella de agua y al llenarse de los gases esta se vacía hasta tener solamente hidrógeno y oxigeno.

Para conseguir el hidrógeno mezclamos ácido clorhídrico con limadura de zinc, su reacción desprende hidrógeno.

                                 H2  =  HCl(ac)  +  Zn  --->    H2   +   ZnCl2  +  energía

Esta expresión de sustitución simple o desplazamiento, la cual esta compuesta de un elemento y un compuesto, al desprender energía se le da el nombre de exotermica, y al tener solo un sentido de la flecha es irreversible. 

                                              * Reaccion de acido y zinc

Para conseguir el oxigeno mezclamos peróxido de hidrógeno y magnesio.

Su formula es :

                            H2 O2   luz-MnO2-->  H2O (l)   +   O2 (g)   +  energía 

Al final la botella la llenamos de los dos gases y la tapamos, al destapar y acercarle un encendedor, su reacción fue un sonido muy fuerte y un rayo de luz instantáneo, y al observar la botella había unas gotas de agua.

                                 2H2 +O2   ---> 2H2O + luz+energía 

Hipótesis 4.

Procedimiento de Destilación .

1. Primero conectamos la manguera del mechero a la llave del gas.

2. Después vertimos agua en un vaso de precipitado.

3.Agregamos alcohol y agua aun matraz erlen meyer(solo en poca cantidad)

4. Pusimos el soporte universal y pusimos la tela de asbesto.Y abajo de la tela de asbesto pusimos el mechero .

5. Pusimos el vaso de precipitado casi lleno de agua  encima del soporte universal y de la tela de asbesto.

6.-Colocamos el matraz de erlen meyer con un soporte sobre el soporte universal y dentro del vaso de precipitado.

7.Le colocamos al matraz un corcho con una manguera incrustada y con un termómetro.

8.Se empezó a calentar y así se fue evaporando el alcohol primero, fue elevando la temperatura,

Cada vez que se evaporaba un poco sentíamos la manguera y la levantábamos de otro vaso de precipitado con agua fría para que el vapor se convirtiera en liquido y cayera en un vaso de precipitado vació.

9.Fue elevándose la temperatura hasta que se termino de separar el alcohol y tomamos la temperatura en la cual se mantuvo mientras se separaba el alcohol.

10. Despues ya separado el alcohol cambiamos el vaso de donde tenia que caer y pusimos uno limpio para que cayera el agua.

 11. También tomamos el agua de la temperatura.

12.Al final obtuvimos los dos líquidos separados.

Conclusión.

Este método es muy bueno ya que nos permite separar dos líquidos que no se distinguen que son. 

Hipótesis 2.
b) Mezcla homogénea con 3 sustancias liquidas miscibles.

Procedimiento de separación de esta mezcla .
1. Vertimos agua, azúcar y sal en una capsula de porcelana .
2. Después evaporamos en agua .
3.Ya evaporada el agua filtramos el azúcar ya que es mas fina que la sal.

Conclusión.
Nos sirvió para darnos cuenta de como se hace una cristalización .

Hipótesis 3.

c) Heterogénea 2 fases liquidas y una solida.

Procedimiento de separación de esta mezcla.
1.- Esta compuesta por agua,glicerina y arroz.
2.- Agregamos al vaso de ´precipitado el agua , después la glicerina , y observamos que la glicerina atraviesa el agua y se pone abajo del agua.
3.- Al ultimo agregamos el arroz y se acento en el agua por arriba de la glicerina.
4.- Separamos el arroz por medio de la filtración con una coladera.
5.-Después al obtener los 2 líquidos aunque uno mas denso que otro,procedimos a separa los líquidos por medio de decantacion, ya que la glicerina es mas densa que el agua y es la que baja primero.
5.- Obtuvimos los 2 líquidos y un solido como se tenían al principio por separado.

Conclusión.
Una mezcla así si se puede separar por estos medios, es útil y eficiente.

Hipótesis 1 .
a) Heterogénea 2 fases solidas,1 fase liquida.
Procedimiento de separación de esta mezcla. (Decantacion y Filtración)
1.- Vaciamos una pequeña porción de lentejas y de arroz en un vaso de precipitado. Y después una pequeña cantidad de agua .
2.- Esperamos a que las lentejas y el arroz se acentaran.
3.-  Después con cuidado inclinamos el vaso de precipitado para separar el agua de los sólidos.
4.-Usamos filtración y en una coladera vaciamos los sólidos y empezamos a mover la coladera de forma de que el arroz se separare de las lentejas.

Conclusión.
Al final obtuvimos los materiales en su estado original y vimos que los métodos de separación soy muy útiles.

ELEMENTO.

1.- Formado por

 8 partículas de 1 elemento molecular 

2.- Formado por 

8 partículas de un elemento